(Fuvest 1980) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:


Os valores de x, y e z são, respectivamente:





Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol





No lado esquerdo temos 1 mol de (NH₄)₂Cr₂O₇, em 1 molécula temos 2 grupos NH₄ e em cada grupo há 4 átomos de hidrogênio então em 1 mol de dicromato há 8 mols de H





No lado direito temos z mols de H₂O e se 1 molécula de água tem 2 átomos de H em z mols temos 2z mols de H, como as quantidades de hidrogênio nos lados esquerdo e direito devem ser iguais, então





Voltando para o lado esquerdo, em 1 molécula de (NH₄)₂Cr₂O₇ temos 2 átomos de cromo então em 1 mol de dicromato há 2 mols de Cr.

No lado direito temos 1 mol de Cr_xO_y e se 1 molécula de óxido tem x átomos de Cr em 1 mol temos 1x mol de Cr, novamente as quantidades de cromo nos lados esquerdo e direito devem ser iguais



Usando o mesmo raciocínio para o oxigênio descobrimos que y = 3





Gabarito letra a.


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